Praktikum Kimia : Pembuatan Larutan Standar Asam dari Asam Pekat

JUDUL PRAKTIKUM:

”Pembuatan Larutan Standar Asam dari Asam Pekat”

TUJUAN PRAKTIKUM

Adapun tujuan praktikum kali ini antara lain adalah sebagai berikut:

-          menentukan konsentrasi larutan HCl dan larutan H₂SO₄ dengan indikator metil orange.

-          menentukan konsentrasi larutan HCl dan larutan dengan indikator phenophtalein.

METODE PRAKTIKUM

A.    Alat Praktikum

Alat-alat yang digunakan pada praktikum ini adalah:

1. Labu erlenmeyer
2. Gelas beker
3. Pipet tetes
4. Corong kaca
5. Gelas ukur
6. Tabung buret
7. Statif
8. Tabung reaksi
9. Rak tabung reaksi
10. Tissue

B.     Bahan Praktikum

Bahan-bahan yang digunakan pada praktikum ini adalah:

11. Larutan HCl
12. Larutan H₂SO₄
13. Larutan Na₂CO₃
14. Aquades
15. Indikator metil orange
16. Indikator phenophtalein (pp)                             

C.    Cara Praktikum

1. menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan.
2. memasukkan 15ml larutan HCl ke dalam labu erlenmeyer.
3. menambahkan 10ml aquades ke dalam labu erlenmeyer yang telah berisi larutan HCl.
4. menambahkan 2-3 tetes indikator metil orange pada campuran larutan tersebut.
5. menitrasi larutan tersebut dengan larutan standar Na₂CO₃.
6. mengamati perubahan warna yang terjadi pada larutan tersebut pada saat dititrasi.
7. mengamati berapa banyak larutan Na₂CO₃ yang diperlukan saat titrasi dilakukan.
8. melakukan percobaan kembali (langkah 2 s/d langkah 7) akan tetapi indikator metil orange diganti dengan indikator phenophtalein (pp).
9. melakukan percobaan kembali dengan menggunakan larutan H₂SO₄.
10. memasukkan 15ml larutan H₂SO₄  ke dalam labu erlenmeyer serta menambahkan 10ml aquades.
11. menambahkan 2-3 tetes indikator metil orange.
12. menitrasi larutan H₂SO₄ dengan larutan Na₂CO₃.
13. mengamati perubahan warna yang terjadi pada larutan H₂SO₄ serta banyaknya larutan Na₂CO₃ yang diperlukan saat titrasi.
14. melakukan percobaan kembali (langkah 10 s/d langkah 13) akan tetapi indikator metil orange diganti dengan indikator phenophtalein (pp).
15. mencatat hasil yang diperoleh dari praktikum.
16. membuat laporan serta kesimpulan dari hasil praktikum.

 HASIL DAN PEMBAHASAN

A.    Hasil Praktikum

Hasil titrasi yang dilakukan pada HCl dengan larutan standar Na₂CO₃ 0.1 N, dengan menggunakan indikator metil orange dan phenolphtalein adalah sebagai berikut.

Tabel 1 .  Hasil titrasi 25 ml larutan asam dengan larutan standar Na₂CO₃ 0,1 N dengan indikator metil orange dan indikator phenolphtalein.

No.	Titran	Volume Titran (ml)	Titrat	Volume Titrat (ml)	Indikator	Normalitas Titrat ( N )
1.	Na2CO3	1	HCl	25	Metil Orange	2,5
2.	Na2CO3	25	HCl	25	Phenophtalein	0, 1
3.	Na2CO3	11	H2SO4	25	Metil Orange	0,2722
4.	Na2CO3	78	H2SO4	25	Phenophtalein	0, 0320

Perhitungan  :

-  Percobaan I . Titrasi HCl dengan Na₂CO₃ 0,1 N menggunakan indicator metil orange

Diketahui  :              N₁  =  0,1 N

                     V₁  =  25 ml

                     V₂  =  1 ml

Ditanya     :  N₂  =  ..... ?

Jawab        :  V₁ . N₁  =  V₂ . N₂

                     25 . 0,1 =  1 . N₂

                     N₂         =   2,5 N

-  Percobaan II . Titrasi HCl dengan Na₂CO₃ 0,1 N menggunakan indicator phenolphthalein

Diketahui  :              N₁  =  0,1 N

                     V₁  =  25 ml

                     V₂  =  25 ml

Ditanya     :  N₂  =  ..... ?

Jawab        :  V₁ . N₁  =  V₂ . N₂

                     25. 0,1  =   25 . N₂

                     N₂         =   0,1 N

-  Percobaan III  Titrasi H₂SO₄ dengan Na₂CO₃ 0,1 N menggunakan indicator metil orange

Diketahui  :              N₁  =  0,1 N

                     V₁  =  25 ml

                     V₂  =  11 ml

Ditanya     :  N₂  =  ..... ?

Jawab        :  V₁ . N₁  =  V₂ . N₂

                     25 . 0,1 =  11 . N₂

                     N₂         =   0,2722 N

-  Percobaan IV . Titrasi HCl dengan Na₂CO₃ 0,1 N menggunakan indicator phenolphthalein

Diketahui  :              N₁  =  0,1 N

                     V₁  =  25 ml

                     V₂  =  78 ml

Ditanya     :  N₂  =  ..... ?

Jawab        :  V₁ . N₁  =  V₂ . N₂

                     25 . 0,1  =   78 . N₂

                     N₂          =   0,0320 N

 Tabel 2.  Perubahan warna yang terjadi saat titrasi

No.	Titran	Titrat	Indikator	Perubahan
				Awal	Akhir
1.	Na2CO3	HCl	Metil Orange	Merah muda	Kuning
2.	Na2CO3	HCl	Phenophtalein	Bening	Merah muda
3.	Na2CO3	H2SO4	Metil Orange	Merah muda	Kuning
4.	Na2CO3	H2SO4	Phenophtalein	Bening	Merah muda

B.           Pembahasan

Ilmu pengetahuan dari asam basa khas dengan acid human dan fulvic acid. Pecahan organik larutan yang bereaksi  dan yang direaksikan sangat penting untuk menilai lingkungan sekitar kita. Adanya perbandingan kekuatan bentuk ion dipakai untuk menetukan kedudukan asam basa dari plasma manusia dengan tekanan yang khusus dari sub terkecil asam lemah. Kekuatan titrasi dengan cara DL77 dilengkapi dengan GG-111-pH elektroda berkisar 4,00 7,00 dan 10,00.

Titrasi asam basa digunakan untuk menentukan kadar larutan. Jika salah satu larutan diketahui normalitasnya, maka normalitas larutan yang lain dapat diketahui. Dengan rumus:

V₁N₁ = V₂N₂

Pada percobaan kali ini, dilakukan proses titrasi untuk menentukan normalitas suatu larutan standar asam yang akan kita buat. Na₂CO₃ digunakan sebagai titran untuk mentitrasi larutan HCl yang akan dicari normalitasnya, sedangkan untuk indikatornya digunakan metil orange dan phenolphthalein. Setelah percobaan dilakukan, diperoleh data seperti pada tabel 1. Ternyata, terdapat perbedaan perubahan warna dan banyaknya volume titran yang digunakan, antara titrasi dengan indikator metil orange dan titrasi dengan phenolphtalein .

Larutan HCl (asam klorida) termasuk dalam golongan asam monoprotik dan larutan H₂SO₄ (asam sulfat) termasuk dalam golongan asam diprotik.

Indikator merupakan komponen asam organik lemah atau basa organik lemah yang dalam larutan akan terionisasi sebagian, dimana warna yang terionisasi akan berbeda dengan yang tidak terionisasi dan warna yang akan dimunculkan tergantung pada yang dominan. Indikator juga dipengaruhi oleh konsentrasi ion hidrogen  yang diserap atau dilepaskan. Adapun reaksi kesetimbangannya dapat dituliskan sebagai berikut.

Asam lemah    :                  HIn                  à        H⁺   +   In^-

Basa lemah      :                In OH                à       OH^-   +   In⁺

                (Warna yg tidak terionisasi)           (Warna yg terionisasi)

Selain itu, tiap indikator mempunyai trayek pH yaitu jarak antara warna bentuk asam dan warna bentuk basa. Misalnya, metil orange mempunyai trayek pH 3,1–4,4 maka pada pH < 3,1 metil orange termasuk dalam bentuk asam dan jika pH > 4,4 metil orange termasuk dalam bentuk basa. Tiap bentuk mempunyai warna perubahannya tersendiri .

Dalam hal ini, indikator yang kita gunakan untuk percobaan adalah metil orange dan phenolphthalein. Keduanya mempunyai sifat karakteristik yang berbeda, baik dalam perubahan warna, trayek pH, atau sifatnya. Untuk lebih mudahnya, dapat dilihat pada tabel berikut.

  

Tabel 3 .  Karakteristik indikator metil orange dan phenolphtalein

No	Indicator	Penggolongan sifat	Warna yang tidak terionisasi	Warna yang terionisasi	Trayek pH
1	Metil Orange	Basa lemah	Dalam lingkungan asam, ion-ionnya memberikan warna merah	Dalam lingkungan basa, anionnya memberikan warna kuning	3,1 – 4,4
2	Phenolphthalein	Asam lemah	Dalam lingkungan asam, ion-ionnya tidak berwarna	Dalam lingkungan basa, anionnya memberikan warna merah keunguan	8,3 - 10

Pada percobaan dengan indikator yang berbeda, maka jumlah volume yang diperlukan untuk mencapai titik akhir titrasi  serta warna yang dihasilkan juga berbeda. Hal ini disebabkan karena adanya perbedaan sifat dan trayek pH masing–masing indikator.

Berdasarkan data percobaan yang diperoleh, terdapat penyimpangan data. Hal ini terjadi karena selain kesalahan praktikan pada proses titrasi, dimungkinkan ada faktor–faktor lain yang mempengaruhi penyimpangan hasil percobaan, yaitu:

• Ketidaktepatan praktikan dalam menetukan titik akhir titrasi yg dilihat dari perubahan warna.
• Kurangnya pengecekan terhadap alat–alat yang akan digunakan dalam praktikum, misalnya kebersihan alat–alat serta masih berfungsi/ bagus tidaknya alat tersebut.

PENUTUP

A. Simpulan

Berdasarkan data yang diperoleh dari hasil percobaan , maka diperoleh simpulan sebagai berikut  :

1.      Normalitas rata-rata dengan indicator metil orange pada HCl lebih kecil daripada normalitas rata-rata dengan indicator phenolptalein.

2.      Perubahan warna yang terjadi dengan menggunakan indicator metil orange lebih cepat daripada dengan indicator phenolptalein.

3.      Titik akhir titrasi adalah titik akhir di mana warna tidak mengalami perubahan ke warna semula.

B. Saran

      Adanya bahan dan waktu yang cukup banyak akan memudahkan praktikan dalam mengulang percobaan sampai berhasil sehingga kevalidan hasil atau data yang didapatkan dari percobaan tersebut dapat dipertanggungjawabkan. Penggunaan larutan titrat dan indikator yang beragam juga dapat membantu mempertegas kevalidan hasil atau data tersebut.

  

DAFTAR PUSTAKA

1.   Agnes J , Barcza Lajos , Buvari . Acid-base titrations in nonaqueous solvents and solvent mixtures. J.Chem.Educ. 2003;80(15):822.

2.      Ault , Addison . Color changes in indicator solutions . J.Chem.Educ. 2002;79(21):1070.

3.    B Rodriguez , A Roca , MT Sagales , et al . Comparison of conventional night time with automatic or manual daytime CPAP titration in unselected sleep apnea patients. Respir Med. 2004;98(7):619-20.

4.   Cesar R , Edvaldo Sabadini , Pereira , et al . Color changes in indicator solutions an intriguing and elucidative general chemistry experiment . J.Chem.Educ. 2001;78(18):939.

5.  John Zimmerman , Jerold Jacobson . Quantitative techniques in volumetric analysis . J.Chem.Educ. 2000;73(25):1117.

6.      Limniou M, Papadopoulos N . pH titration simulator . J.Chem.Educ. 2003;80(10):709.

7.      Rufaida, Anis Dyah.,dkk. Detik-Detik Ujian Nasional Kimia. Jakarta: Intan Pariwara, 2009.

8.      Sukmariah, M. 1990. Kimia Kedokteran . Jakarta : Binarupa Aksara ,  p.166-8.